Запишите схемы образования химических связей для веществ
Сделаем выводы:. Ковалентная связь с позиций метода ВС. Металл — простое вещество, в котором атомы связаны между собой металлической связью. Скачайте мобильное приложение и читайте Фоксфорд Учебник на телефоне и планшете. Вопрос на засыпку: Н2 Cl2 Как может осуществляться связь между атомами немета..
Донором электронной пары может быть не только атом азота. Им может быть, например, атом кислорода молекулы воды. С тем же хлороводородом молекула воды будет взаимодействовать следующим образом:.
Образующийся катион H 3 O называется ионом оксония и, как вы скоро узнаете, имеет огромное значение в химии. В заключение рассмотрим электронное строение молекулы угарного газа монооксида углерода СО:. В ней, кроме трех ковалентных связей тройной связи , есть еще и ионная связь. Условия образования связи по донорно-акцепторному механизму: 1 наличие у одного из атомов неподеленной пары валентных электронов; 2 наличие у другого атома свободной орбитали на валентном подуровне.
Донорно-акцепторный механизм образования связи распространен довольно широко. Особенно часто он встречается при образовании соединений d -элементов.
Атомы почти всех d -элементов имеют много свободных валентных орбиталей. Поэтому они являются активными акцепторами электронных пар. Составьте уравнения реакций и схемы образования а бромида аммония NH 4 Br из аммиака и бромоводорода; б сульфата аммония NH 4 2 SO 4 из аммиака и серной кислоты.
Составьте уравнения реакций и схемы взаимодействия а воды с бромоводородом; б воды с серной кислотой. Какие атомы в четырех предыдущих реакциях являются донорами электронной пары, а какие акцепторами?
Ответ поясните диаграммами валентных подуровней. Структурная формула азотной кислоты Углы между связями O— N— O близки к o. Определите: а тип гибридизации атома азота; б какая АО атома азота принимает участие в образовании -связи; в какая АО атома азота принимает участие в образовании -связи по донорно-акцепторному механизму. Как вы думаете, чему примерно равен угол между связями H— O— N в этой молекуле?
Составьте структурную формулу цианид-иона CN отрицательный заряд — на атоме углерода. Известно, что цианиды соединения, содержащие такой ион и угарный газ СО — сильные яды, и биологическое действие их очень близко. Предложите свое объяснение близости их биологического действия. Ковалентная связь образуется между атомами, близкими по склонности к отдаче и присоединению электронов, только тогда, когда размеры связываемых атомов невелики.
В этом случае электронная плотность в области перекрывания электронных облаков значительна, и атомы оказываются прочно связанными, как, например, в молекуле HF. Если хотя бы один из связываемых атомов имеет большой радиус, образование ковалентной связи становится менее выгодным, так как электронная плотность в области перекрывания электронных облаков у больших атомов значительно меньше, чем у маленьких.
Пример такой молекулы с менее прочной связью — молекула HI пользуясь таблицей 21, сравните энергии атомизации молекул HF и HI. Например, в случае атомов натрия обобществляются все 3 s -электроны этих атомов, при этом образуется единое электронное облако:. Атомы образуют кристалл с металлической связью. Так могут связываться между собой как атомы одного элемента, так и атомы разных элементов. В первом случае образуются простые вещества, называемые металлами , а во втором — сложные вещества, называемые интерметаллическими соединениями.
Из всех веществ с металлической связью между атомами в школе вы будете издать только металлы. Каково же пространственное строение металлов? Металлический кристалл состоит из атомных остовов , оставшихся после обобществления валентных электронов, и электронного облака обобществленных электронов.
Атомные остовы обычно образуют плотнейшую упаковку, а электронное облако занимает весь оставшийся свободным объем кристалла. Основными видами плотнейших упаковок являются кубическая плотнейшая упаковка КПУ и гексагональная плотнейшая упаковка ГПУ.
Названия этих упаковок связаны с симметрией кристаллов, в которых они реализуются. Некоторые металлы образуют кристаллы с неплотнейшей упаковкой — объемноцентрированной кубической ОЦК. Объемные и шаростержневые модели этих упаковок показаны на рисунке 7.
Кубическую плотнейшую упаковку образуют атомы Cu, Al, Pb, Au и некоторых других элементов. Гексагональную плотнейшую упаковку — атомы Be, Zn, Cd, Sc и ряд других. Объемноцентрированная кубическая упаковка атомов присутствует в кристаллах щелочных металлов, элементов VB и VIB групп.
Некоторые металлы при разных температурах могут иметь разную структуру. Причины таких отличий и особенностей строения металлов до сих пор до конца не выяснены. При плавлении металлические кристаллы превращаются в металлические жидкости. Тип химической связи между атомами при этом не изменяется. Металлическая связь не обладает направленностью и насыщаемостью. В этом отношении она похожа на ионную связь. В случае интерметаллических соединений можно говорить и о поляризуемости металлической связи.
Характерные физические свойства металлов: 1 высокая электропроводность; 2 высокая теплопроводность; 3 высокая пластичность. Температуры плавления разных металлов очень сильно отличаются друг от друга: наименьшая температура плавления у ртути - 39 o С , а наибольшая - у вольфрама o С. Цинк Zn - белый с голубоватым оттенком мягкий металл.
Температура плавления o С. На воздухе и в воде покрывается тонкой плотной пленкой оксида цинка, препятствующей дальнейшему окислению. В производстве используется для оцинковки листов, труб, проволоки, защищая железо от коррозии. Цинк входит в состав многих сплавов, например, мельхиора и нейзильбера; из его сплавов чеканят монеты.
Цинк - составная часть латуней, широко используемых в машиностроении. Сплавы, содержащие цинк, применяют для отливки типографских шрифтов. Вольфрам W. Это самый тугоплавкий из всех металлов: температура плавления вольфрама o С. Обычно вольфрам довольно хрупкий, но после тщательной очистки становится пластичным, что позволяет вытягивать из него тонкую проволоку, из которой делают нити электрических лампочек.
Однако большая часть получаемого вольфрама идет на производство твердых и износостойких сплавов, способных сохранять эти свойства при нагревании даже до o С. В уроке 3 « Схема образования молекул » из курса « Химия для чайников » выясним из чего состоят молекулы и как образуется ковалентная химическая связь; кроме того рассмотрим структурную и молекулярную формулы молекулы; научимся вычислять относительную молекулярную массу веществ.
Настоятельно рекомендую перед тем, как приступить к прочтению данного урока, внимательно изучить предыдущие, так как они содержат необходимые основы химии для начинающих и буду весьма полезны в изучении курса. Напомню, что в прошлом уроке мы обсуждали изотопы элементов. Здесь все просто и понятно: все вещества во вселенной состоят из молекул, в свою очередь молекулы состоят из атомов , а атомы состоят из положительно заряженного ядра и электронных оболочек, на которых расположены отрицательно заряженные электроны.
Представьте, что два атома достаточно сблизились друг с другом. В таком случае электроны на внешней оболочке одного атома начинают взаимодействовать с внешними электронами другого. Подобное взаимодействие внешних электронов и образует молекулы, так как оно способно удерживать взаимодействующие атомы вместе, притягивая их друг к другу.
Как было сказано выше, образование молекул происходит из-за внешних электронов взаимодействующих атомов, так как они создают силы притяжения между ними. Когда образуются данные силы притяжения происходит образование химической связи. В природе существует несколько видов химической связи атомов в молекулах, но пока рассмотрим простейший из них.
Химическая связь, возникающая при обобществлении внешних электронов взаимодействующих атомов, называется ковалентной химической связью. Обобществленные электроны называются электронной парой. Объяснение ковалентной химической связи простыми словами: два атома положили в общую копилку по монетке электрону и схватились за нее «руками», причем оба атома не хотят отдавать копилку друг другу, поэтому так и продолжают держаться за нее.
Ковалентная химическая связь подразделяется на два вида: неполярную и полярную. В этом уроке рассмотрим ковалентную неполярную химическую связь, которая возникает, когда в состав молекулы входят два абсолютно одинаковых атома неметалла , потому как одинаковые атомы владеют электронной парой в равной степени.
Цыбулько Средний балл по предметам за ЕГЭ в году? Лабораторная 1. Составьте в тетради таблицу. Рудзитис, Фельдман 8 класс химия Спишите отрывки из басен И. Крылова, верно употребляя не. ГДЗ, Упр. Габриелян О. Школа 8 класс ГДЗ Химия. Запишите схемы образования химических связей для веществ. Глава 1. Вопрос 2.
Можно ввести cимволов. Нажимая кнопку «отправить», вы принимаете условия пользовательского соглашения. Опыт 3.
